火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。
(1) 反应的热化学方程式为________
(2) 已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________；
(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。
网友回答
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H= -641.5kJ/mol； 408.75 kJ 对环境无污染解析0.8 mol液态肼足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量，
△H= -641.5kJ/mol； N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H1= -641.5kJ/mol；
4H2O(1)=4H2O(g) △H2= +44×4 kJ/mol N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)
△H= △H1－△H2=－817.5kJ/mol为1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量，16 g液态肼为0.5mol，放热为 408.75 kJ 。