某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
（3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）：________；
实验（2）：________
________；
实验（3）：________；
实验（4）：________。
网友回答
每正确解答一个实验给3分 实验：肯定含有CO32-，肯定不含SO32-，因SO2有刺激性气味。 实验：肯定不含Br-、I-，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl4显色。 实验：肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸。 实验：肯定含有Cl-，因AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。解析（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因此含有CO32-，而不含SO32-，因SO2有刺激性气味。
（2）震荡后CCl4层未变色，说明反应中没有生成单质碘或溴，因为如果含有，则因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于CCl4显色。
（3）沉淀不能完全溶解，说明沉淀中一定含有硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于盐酸。
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀，因此该沉淀是氯化银沉淀，因为AgNO3与Cl-反应生成AgCl不溶于稀HNO3。