2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为________
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是________。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为________kg.
网友回答
①53 ②53 构成物质的分子不同 5解析本题考查的是原子的有关数量计算，元素的概念，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算。
（1）①根据在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；
②同种元素的原子的质子数相同，131I原子中含有53个质子，所以127I原子的质子数为53；
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同；
（3）因为物质中元素的质量分数=该元素相对原子质量之和/该物质的相对分子质量 ×100%，所以KI中碘元素的质量分数=127/166×100%=76.5%，又因为元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积，则166mgKI中含碘元素的质量为166mg×76.5%=127mg；如果用食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则碘元素的质量也应为127mg，而KIO3中I的质量分数为127/（39+127+16×3）×100%=59.3%，故需KIO3的质量为127mg÷59.3%=214mg，根据题意每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42．8mg，故需食用食盐的质量为214mg÷42.8mg/1000g=5000g=5kg