A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物为________化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：________，C的最高价氧化物的化学式：________；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________。
网友回答
氮 2 五主 共价 S SO3 KOH解析A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为H；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，B最高价为+5，且B的原子半径是其所在主族中最小，B为N；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C为S；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D显+1，D为K；