雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
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1:1 As2S3 氢氧化钠溶液(或者硫酸铜溶液) 10mol 正极 a解析（1）Sn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，而As元素的化合价从＋3价降低到＋2价，所以根据电子的读数守恒可知，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1︰1.（2）化合价降低的是氧化剂，所以As2S3是氧化剂。硫化氢有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。（3）As2S3 中As的化合价从＋3价升高到＋5价，而S原子的化合价从－2价升高到0价，因此生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为2×2＋3×2＝10mol。NO2是还原产物，应该在正极逸出。（4）根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，生成浓硝酸是2mol。由于在随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，稀硝酸不能氧化碳，所以所产生的CO2的量小于0.5 mol，