将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
网友回答
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝－2165 kJ/mol 1016.5解析考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算等。
根据题意可知，1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量应该是649.5kJ÷0.3＝2165kJ，所以该反应的热化学方程式是
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝－2165 kJ/mol；根据H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol可知，1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出的热量应该是2165 kJ－44kJ×3＝2033kJ，所以此时的热化学方程式是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) ΔH＝－2033 kJ/mol。11.2L(标准状况)乙硼烷的物质的量是0.5mol，所以此时放出的热量是2033 kJ/mol×0.5mol＝1016.5kJ。