由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。
（1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为________，B元素为________，AB化学式为________。
（2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为________、________、________、________。其中分子中键的极性最强的应是________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
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H F HF HF HCl HBr HI HF HI HF解析（1）A2、B2都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是+1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小，为F元素。
（2）B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物。
（3）HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H—F键极性最强。
HX（X代表卤素）水溶液的酸性，按X原子的原子序数的增加而增强，其中HI（aq）的酸性最强，HF（aq）的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸。