两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mol/l HAc和水各多少毫升2、将相对分子质量为120的某那挥发物质A 3g溶于100g水中,在100kpa下测得沸点为100.14℃,计算是不是非电解质,如果是溶解度多少?第二题中水的Kb=0.512
网友回答
1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]
5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=0.26,0.05/c(HAc)=1.82,c(HAc)=0.027摩尔/升
6X=250*0.027,X=1.1毫升,即 1.1毫升HAc和水124毫升
2、该物质的质量摩尔浓度=(3/120)*1000/100=0.25摩尔/千克.
根据ΔTf=Tf°－Tf=KfmB,100.14-100=0.5122*0.25*B,B=1.09,不是电解质.