几个大学无机化学题,1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通入HS,全部沉淀的离子是（）A、Cd2+、Mn2+、Cu2+ B、Cd2+、Mn2+ C、Pb2+、Mn2+、Cu2 D、Pb2+、Cd2+、Cu2+2、用CrO3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）A、浓硝酸 B、KOH+KClO3 C、Cl2 D、H2O2[Co(CN)6]3-
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1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+)浓度提高会溶解高Ksp的硫化物,此时MnS是不可能形成的,CuS会沉淀完全,但CdS也只是基本上沉淀.似乎D是相对较好的答案.
2、高价的铬酸盐是强氧化剂,作为含氧酸盐,它在强酸性溶液中氧化性强,因此使用碱性条件制备才是合适的.但CrO3已是最高氧化态,没必要使用氧化剂,所以又叫人不解,若原料是Cr2O3则就对了,答案选B.
3、用到晶体场理论：Co(3+)为d(6)电子组态,d轨道分裂与配体的强弱有关,配体越强,则分裂能越大,吸收光的波长越短,因此[Co(CN)6](3-)会吸收短波长的光.
4、A:Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
B:CrO4(2-) + H2O + 3e = CrO2(-) + 2OH(-)
5、A、Fe(OH)3 ：因为后两种氢氧化物在酸性条件下都是极强的氧化剂,氧化Cl(-)放出氯气.
6、2Co(2+) + Br2 + 6OH(-) = 2Co(OH)3 + 2Br(-)
最后一个问题只是简单的平衡的计算（沉淀平衡和配位平衡）,自己思考后应该可以解决.