现一块铜合金，可能是黄铜（铜、锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入酸质量/g5.05.05.05.0剩余固态质量/g4.543.53.2试求：（1）合金中铜的质量分数．
（2）合金中另一金属为何种金属．
网友回答
解：①合金中铜的质量分数=×100%═64%?????
②设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：
???????????? R+H2SO4 ═RSO4+H2↑
???????????? x???????????? ?98
??????? 5g-4.5g=0.5g???????5.0g×15%=0.75g
???????????? ═
????????? x=65.3≈65
?????? 故另一种金属为锌．
答：（1）合金中铜的质量分数64%．
??? （2）合金中另一金属为锌．
解析分析：（1）由题意知道，锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，铜不与稀硫酸反应，可以判断出最后剩余的3.2g是铜的质量，从而可以求出合金中铜的质量分数．（2）先求出20g15%稀H2SO4中溶质的质量 5.0g×15%=0.75g，再根据表格中知道当加入酸的质量为5.0g时，参加反应的金属的质量为5.0g-4.5g═0.5g，代入方程式中就可以求出另一金属的相对原子质量，从而可以判断出合金中另一金属为何种金属．
点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题