有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3．某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH．生产流程如图所示．
温度/℃
溶解度/g
物质04080Ca（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4回答下列问题：
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①______
②______
（2）80℃下过滤的原因是______．
（3）第④步加入A盐的化学式是______．
网友回答
解：（1）碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物与水反应生成相应的碱；
则反应方程式为：
①CaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2．
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，而且生成了碳酸钡和氢氧化钠；故A盐是Na2CO3．
故