已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
（1）写出化学式：A．Al4C3
Al4C3
，B．Na2O2
Na2O2
，C．CH4
CH4
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：1.204×1024
1.204×1024
．
（3）反应④的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.
△4NO+6H2O
4NH3+5O2催化剂.
△4NO+6H2O
．
（4）写出离子方程式分别为：反应②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
；
反应⑤Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．CH4（g）+2O2（g） 点燃 .
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g） 点燃 .
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
．
网友回答
答案:分析：1．X为无色液体，推断X为H2O；
2．D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al（OH）3，D由A反应而来，A中含铝元素；
3．因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，I为HNO3；L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；
4．因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
5．因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2．依据推断物质分析回答问题．