（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
，溶液中c（CH3COO-）
c（Na+）．（填大于、小于、等于）（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入
（填字母序号）A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=
．
网友回答
答案:分析：（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；
（2）混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-）；
（3）（i）用沉淀法除去这两种离子，由表格中溶度积数据可知，硫化物的溶度积小，易转化为沉淀；
（ii）用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3，利用Pb（OH）2的Ksp计算．