（2013?浙江）《物质结构与性质》模块请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 …In/kJ．mol-1 578 1817 2745 11578 …则该元素是Al
Al
（填写元素符号）．（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．Ge的最高价氯化物分子式是GeCl4
GeCl4
．该元素可能的性质或应用有CD
CD
．A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有BD
BD
．A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯（4）NaF的熔点＞
＞
的熔点（填＞、=或＜），其原因是两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
．
网友回答
答案:分析：（1）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类；
（2）根据基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题；
根据主族元素的最高价等于最外层电子数；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗；
C．锗单质是一种半导体材料；
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，熔点越低；
（3）A．A．根据氢键形成的条件；
B．同种元素原子形成的共价键是非极性键；不同种元素原子形成的共价键是极性键；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键；
D．根据醛基比甲基更溶于水
（4）离子化合物，且电荷数相等，离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．