I.关于As的反应中.反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                。（填序号）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.还原性：AsH3＞X                                D.还原性：X＞AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。