发布时间：2021-02-21 01:30:10
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。
a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
（3）以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH4>CH4 b．沸点SiH4>CH4
c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C
（4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为___。
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量
b．硅元素的相对原子质量
c．钠元素的相对原子质量
（1）轨道（或电子云的伸展方向）（1分）；bc(2分)
（2）a b（2分）
（3）a．（1分）
（4）①1，16，7，8—4，7(2分)；② 0价的H(l分)
（5）CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分) Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分)
（6）b．（1分）
【解析】
试题分析：（1）碳原子2个2p电子分别是x和y轨道上的，运动状态不相同的方面是轨道（或电子云的伸展方向）；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，分子式可以有C5H10，C5H12，当分子中引入一个氮原子时，可以增加一个氢原子，即分子式可以为C5H11N，C5H13N，则x的值可能为 b．11和c．13。
（2）金刚石晶体是正四面体的空间网状结构，a．C-C键键角都为109°28’，正确； b．最小的环由6个C原子构成，正确；c．可溶于非极性溶剂 ，错误，难溶于任何溶剂中。d．l mol金刚石含有2 mol C-C键，错误；
（3）碳元素的非金属性强于硅，故a．稳定性SiH4>CH4 ，错误；b．由于SiH4相对分子质量大于CH4，分子间作用力较大，故沸点SiH4>CH4，正确；c．两者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，共价键越短键能越大，熔点越高，由于SiC中键长小于晶体Si中的键长，故熔点SiC>Si ，正确；d．键能C=C>C-C，正确；选a.
（4）NaBH4中B是+3价，H为-1价，化合价发生改变的元素是钠和硼，根据氧化还原反应原理和化合价升降相等，配平如下①1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2→4NaBH4+7Na2SiO3.②化合价降低的元素就是被还原的元素为0价的H。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。
（6）锗酸钠和硅酸钠的组成完全相似，可以通过两者质量分数之比等于它们的相对原子质量之比，要求得锗的相对原子质量，必须要知道 b．硅元素的相对原子质量。
考点：本题考查原子轨道的判断，氧化还原方程式的配平，晶体的性质。