发布时间：2021-02-21 01:28:44
(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(1) 放
(2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(3)bc
(4)c
解析:(1)由于K300℃>K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，平衡时，c(NO2)＝0.0065mol·L－1所以可确定b线是NO2的变化曲线。v(O2)＝v(NO)＝×＝1.5×10－3 mol·(L·s)－1
(3)化学平衡状态是各组分的百分含量保持不变的状态，原理是正、逆反应的速率相等。
a．v(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是减少的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判断。
b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。
c．由于v逆(NO)＝2v逆(O2)，所以v逆(NO)＝2v正(O2)能反应出正、逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。
d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。
(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c.正确。d.催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。