发布时间：2021-02-21 01:28:11
(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
时间／s
0
5
10
15
读数／g
215．2
211．4
208．6
208．6
请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)
(2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。
（1）96.4%（过程2分答案1分）（2）2.1 mol·L-1（过程1分答案1分）解：根据表知10秒时反应已经结束，根据质量守恒定律知生成CO2的质量为6.6 g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+2H2O
106 g 2 mol 44 g 106/m=2/n=44/6.6
m n 6.6 g m=15.9 g n=0.3 mol
则碳酸钠的质量分数为15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol,则反应后溶液中NaCI物质的量浓度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L-1
解析:本题考查化学反应方程式的有关计算，较容易。根据表知10秒时反应已经结束，根据质量守恒定律知生成CO2的质量为6.6 g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+2H2O
106 g 2 mol 44 g 106/m=2/n=44/6.6
m n 6.6 g m=15.9 g n=0.3 mol
则碳酸钠的质量分数为15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol,则反应后溶液中NaCI物质的量浓度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L-1