Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：根据图一示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）78
78
mL，用规格为100
100
mL量筒量取．（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
．（3）写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．（4）滤液I的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，产生白色沉淀．②过滤
过滤
、洗涤
洗涤
、干燥
干燥
（依次填写实验操作名称）．③冷却、称重．（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：(m-132n)42
(m-132n)42
mol（用含m、n的代数式表示）．Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕 色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是BD
BD
（填代号）（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；③Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
网友回答
答案:分析：Ⅰ（1）根据稀释定律计算需要浓氨水的体积，根据要浓氨水的体积选择量筒的规格．为减少误差最好选择比氨水体积大一些的量筒即可．
（2）先铵根离子与强碱反应，转化为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）由题目信息可知，明矾石含有Al2O3、Fe2O3．
（4）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液I中含有K2SO4和反应生成（NH4）2SO4．
（5）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba（NO3）2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重．
（6）试样为mg，则174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物质的量为nmol，即BaSO4的物质的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．据此计算．
Ⅱ（1）试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒或导管取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验．
（2）根据反应的现象判断离子存在的可能性．
（3）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体．
③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3书写离子方程式．