把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？
网友回答
答案:
分析：（1）先根据W的物质的量求出X的物质的量的变化量，根据v=
计算v（X）；
（2）计算出2min内Y的浓度变化量，2min末时Y的浓度为Y的起始浓度减去2min内Y的浓度变化量；
（3）利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值．