下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEGLI原子半径/nm0.1110.0640.1170.160.0660.0700.1040.077主要化合价+2-1+4，-4+2-2+5．-3+6，-2+4，-4（1）C元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
；IE2的电子式为
，G元素最低价氢化物的空间构型为三角锥型
三角锥型
．（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为O2-＞F-＞Mg2+
O2-＞F-＞Mg2+
（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）HNO3＞H2SiO3
HNO3＞H2SiO3
．（3）C与E形成的化合物属于原子
原子
晶体．（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点．你是否赞同这种观点不赞同
不赞同
（填“赞同”或“不赞同”），理由：H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
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网友回答
答案:分析：8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C为Si；G与I半径相近，则相邻，由化合价可知G为N；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．