实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是
；（2）以上装置中需要加热的仪器有
（填写字母），操作时应先点燃
处的酒精灯．（3）A装置中发生反应的化学方程式是
．（4）D装置的作用是
．（5）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有
．A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量．
网友回答
答案:分析：该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，根据F中水的体积确定氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，在计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，由此确定最简式．
（1）利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量；
（2）氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热；
（3）氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气；
（4）由原理可知，铜网吸收未反应的O2；
（5）该原理可知，测出该种氨基酸分子式需要二氧化碳、水的质量以及氮气的体积，计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，再结合氨基酸的相对分子质量确定分子式．