锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是Zn
Zn
，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5
6.5
g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体
无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
检验NH4+离子存在的离子方程式是
NH4++OH- △ .
NH3↑+H2O
NH4++OH- △ .
NH3↑+H2O
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1
1：1
，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．
网友回答
答案:分析：（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，根据电极反应现象判断电极反应生成物，进而书写电极反应式，根据电池反应式计算；
（2）根据Zn（OH）2的两性以及反应的实验现象判断；
（3）根据反应的化学方程式计算．