I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
（填序号）．A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：（1）A中浓硫酸的作用是
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
．（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
．（4）反应结束后D中的现象是
．（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
；再加入（此空从下列选项中选择）
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．
网友回答
答案:分析：I．A．纤维素水解是在酸性环境下，而醛与新制氢氧化铜反应是在碱性条件下发生；
B．溴乙烷水解在碱性环境下产生溴离子，加入足量的硝酸中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液根据产生溴化银沉淀就可以检验Br-的生成；
C．甲酸和甲醛都含有醛基都可以发生银镜反应；
D．苯酚与浓溴水反应生成的2，4.6-三溴苯酚弄溶解在苯中；
E．铜丝在酒精度上灼烧反应生成黑色的氧化铜，插入乙醇后将乙醇氧化为乙醛，本身被还原为铜；
F．萃取剂选择的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂反应；
G．醛与新制氢氧化铜的反应是在碱性条件下发生．
Ⅱ．（1）在浓硫酸作催化剂、加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，乙醇沸点低，易挥发，增加乙醇的用量可以促进反应向正方向进行；
（2）酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢；
（3）混合气体中含有乙醇乙酸蒸汽，易溶于水容易发生倒吸；
（4）乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，溶液分层，上层有机层；
（5）根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇，
蒸馏中加入的成分，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应．