已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物质的量为8 molC、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现
网友回答
答案:
分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L-1，
=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出△c（A），然后根据V=
求出速率；
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
D．要使
=1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，结合外界条件对平衡影响分析；