弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．（1）Na2A溶液显碱性的原因A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC
BC
．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．①降低温度时，Ksp减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大
增大
．
网友回答
答案:分析：（1）Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大．
B、根据溶液中电荷相等判断．
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量．
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动．