已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-?H++A2-根据题意回答下列问题：（1）NaHA溶液显酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有H2O
H2O
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是氨水
氨水
，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）
网友回答
答案:分析：（1）由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，由于HA-不水解，所以没有H2A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H2O；
（2）由于H2A=H++HA-生成的H+抑制了第二步电离，则H2A溶液中HA-?H++A2-电离生成的A2-小于NaHA溶液中c（A2-）；
（3）1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na2A溶液，Na2A水解显碱性；再根据溶液中水解方程和电离方程式判断的离子大小写出各离子的关系；
（4）已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na2A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na2A溶液；B为盐酸；D为Na2SO4．