弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10 -11
1.8×10 -11
．
网友回答
答案:分析：（1）Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大．
B、根据溶液中电荷相等判断．
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量．
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动．
（4）Ksp[Mg（OH）2]=C（Mg2+）C2（OH-）．