锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
存在Zn2+离子②____________无色溶液中
存在NH4+离子（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2
和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体______
______①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．
网友回答
答案:解：（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过0.4mole-，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn-2e-═Zn2+；13.0；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；
（2）①无色溶液中含Zn2+、NH4+，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；
②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；
（3）黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子，故答案为：MnO2做氧化剂；生成Mn2+离子；
①等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中H2O2是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，故答案为：H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．
分析：（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气；
（2）Zn（OH）2是两性氢氧化物，能溶解在NaOH溶液中，无色溶液中含Zn2+、NH4+，加碱均发生反应；
（3）黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，
①等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量相同；
②实验二中反应生成锰离子、水、氧气；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等．