某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH+
4
+e-=NH3↑+12H2↑则负极上的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
．②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？加热
加热
．③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
．
网友回答
答案:分析：（1）锌锰干电池中，锌作为负极，失去电子；MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气；
（2）①根据不溶物以及NH4Cl和ZnCl2的性质选择分离的方法，不溶物质可直接过滤，用结晶的方法分离NH4Cl和ZnCl2；
②根据NH4Cl易分解的性质选取分离方法；
③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
④加热固体操作需要坩埚，一般来说需要坩埚钳、三脚架、玻璃棒等仪器．