Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4
-246.4
kJ?mol-1：Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，电子的移动方向为从铁流向石墨
从铁流向石墨
；②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 电解 .
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O 电解 .
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向C
C
电极（填Fe或C）；③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填写物质的化学式）0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．
网友回答
答案:分析：I．利用盖斯定律解答；
II．（1）①甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子，电子从负极沿导线流向正极；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，阴离子向阳极移动；
③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，由电子守恒及Cl2和I2的物质的量之比为5：1来判断反应后I元素的化合价，以此来书写化学反应；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，铁失电子；
②根据电解硫酸铜的化学反应及元素守恒来判断加入的物质使溶液恢复到电解前的状态，再由溶液的pH的变化计算加入物质的质量．