发布时间：2021-02-21 01:22:26
H:0.1
Li:1.0
Be:1.5
B:2.0
C:2.5
N:3.0
O:3.5
F:4.0
Na:0.9
Mg:1.2
Al:1.5
Si:1.8
P:2.1
S:2.5
Cl:3.0
K:0.8
Ca:1.0
Ga:1.6
Ge:1.8
As:2.0
Se:2.4
Br:2.8
Rb:0.8
Sr:1.0
In:1.7
Sn:1.8
Sb:1.9
Te:χ
I:2.5
Cs:0.7
Ba:0.9
Tl:1.8
Pb:1.9
Bi:1.9
Po:2.0
At:2.5
Fr:0.7
Ra:0.9
回答下列问题：
(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：。
(2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。
(4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化
合物，根据此经验规律，AlCl3中化学键的类型应该是_________。
解析:(1)仔细比较表中的所给电负性的数据不难发现：同一周期的元素从左到右电负性逐渐增大，而同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。(2)由同周期的递变规律知1.9＜x＜2.5，由同主族元素的性质递变规律知2.0＜x＜2.4,所以2.0＜x＜2.4，电的电负性数值比I小，故非金属性比I弱。(3)由表中数据可知，不同的金属元素可能有相同的电负性，而不同的非金属元素电负性不同，所以电负性的概念是确定化合物中原子得电子能力的相对大小的。(4)由于氧元素与铝元素电负性的差值为3.0-1.5=1.5＜1.7故AlCl3的化学键为共价键。
答案:(1)同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大(或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小) (2)2.2＜χ＜2.4 弱 (3)得电子 (4)共价键