Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0（1）该反应平衡常数K的表达式为
．温度降低，平衡常数K
（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
．（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
．A．升高温度； B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；E．充入He（g），使体系总压强增大．（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是
，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是
（写出一条即可）．Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为
（用对数形式表示）．（写出计算过程）
网友回答
答案:
分析：Ⅰ：（1）根据反应方程式和平衡常数的含义书写其表达式，根据温度对平衡的影响，判断K的变化；
（2）根据反应速率v=
计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
（3）要使
增大，应使平衡向正反应方向移动，依据影响平衡移动的因素分析；
（4）在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的压强不变，乙的体积不变，由反应可知乙的压强会减小，则甲的压强大于乙的压强，所以甲容器中CH4的转化率大；由于甲中压强大，则反应速率快，达到平衡的时间变小；以CO2为原料生产燃料甲醇能使废弃物利用，有利于环保；
Ⅱ：根据FeS的KSP求出[Fe2+]达到1mol/L时，硫离子的浓度，再根据[H+]与[S2-]存在的关系求出氢离子的浓度．