（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①
①
（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③
②③
（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 电解 .
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O 电解 .
2OH-+Cl2↑+H2↑
．（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO4+Li放电
充电LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正
正
极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O 电解 .
Cu2O+H2．阴极的电极反应式是2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为7.2
7.2
g．
网友回答
答案:
分析：（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；
（2）原电池中阳离子移向正极；依据总反应方程式和负极电极反应计算得到正极电极反应式；
（3）图2所示的电解装置，发生2Cu+H2O
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