C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg
Mg
（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
，B的结构式是H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出=-990.7
=-990.7
kJ的热量．
网友回答
答案:
分析：（1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；
（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；
（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO；
（6）1mol晶体硅中含有1mol×4×
=2molSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算．