发布时间：2021-02-21 01:26:00
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
_____(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)B、C
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
【解析】
试题分析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。
（3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。