把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
网友回答
答案:
分析：（1）根据速率之比等于化学计量数之比，利用v（W）求算V（Y）；
（2）根据速率之比等于化学计量数之比，求出V（X），再利用v=
计算出△c（X），初始浓度-变化浓度=2min末的浓度；
（3）求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算．