Mg(OH)2难溶于水或氨水.学生甲将Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中.不搅拌.发现Mg

发布时间：2021-02-21 01:26:25

Mg(OH)2难溶于水或氨水，学生甲将Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中，不搅拌，发现Mg(OH)2溶解了，他的解释是：

Mg(OH)2在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-，NH4Cl水解使溶液显酸性，其中H+与Mg(OH)2电离出来的OH-结合生成难电离的水，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH3COONH4(其溶液显中性)代替NH4Cl做实验，发现Mg(OH)2也溶解了。

(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由。

(2)请阐述你对Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的解释：_________________。


网友回答

答案:

(1)不合理  由于中性的CH3COONH4溶液也能使Mg(OH)2溶解，故不存在因酸与碱发生反应而使Mg(OH)2溶解平衡发生移动的问题

(2)与Mg(OH)2电离出来的OH-结合生成难电离的弱电解质NH3·H2O，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中

解析：Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-；NH4Cl在水中完全电离：NH4Cl====+Cl-，水解：+H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。由此可分析，要使Mg(OH)2溶解，须使Mg(OH)2的溶解平衡右移，加入NH4Cl后，可以是的作用，也可以是H+的作用。而CH3COONH4中CH3COO-的水解程度与的水解程度几乎相等，故c(H+)=c(OH-)，但Mg(OH)2仍溶解，说明是的作用。2+Mg(OH)2====Mg2++2NH3·H2O。关键原因：的水解形成的H+的浓度很小，不是Mg(OH)2溶解的主要因素。

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