发布时间：2021-02-21 01:27:49
(1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________。(2)已知下列热化学方程式Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－Q1 kJ/mol①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－Q2 kJ/mol②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3＝－Q3 kJ/mol③则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。
(1)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q1－Q2
解析试题分析：（1）0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，则该反应的热化学方程式是CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以该反应的反应热ΔH3＝ΔH1－ΔH2，所以Q3＝Q1－Q2。
考点：考查热化学方程式的判断，盖斯定律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。