[化学-选修3：物质结构与性质]砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．（1）砷的基态原子的电子排布式为
．（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是
，GaAs中Ga的化合价为
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
；AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为
（4）Na3As04可作杀虫剂．As043-的立体构型为
与其互为等电子体的分子的化学式为
（任写一种）．（5）H3As04和H3As03是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比 H3AsO3 酸性强的原因
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
g/cm3（只要求列算式，不必计算）
网友回答
答案:
分析：（1）As的原子序数为33，根据构造原理书写其核外电子排布；
（2）同周期随原子序数递增电负性增大；根据化合价代数和为0计算；
（3）AsH3中As原子成3个As-H键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4；都属于分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，熔沸点越高；
（4）AsO43-中，成键数为4，孤对电子数为（5+3-2×4）×
=0，为sp3杂化；等电子体的原子数和价电子数（或电子总数）相同；
（5）比较非羟基氧多少结合As原子化合价判断，非羟基氧越多、As化合价越高则酸性越强；
（6）根据均摊法计算晶胞中白磷（P4）分子数目，计算晶胞的质量、晶胞的体积，根据ρ=
计算晶胞密度．