用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是①③
①③
；属于分子晶体的是②④
②④
，属于原子晶体的是⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是⑤
⑤
．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
理由：非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
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沸点：H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
理由：H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
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网友回答
答案:分析：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对．
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；H2O分子之间存在氢键，沸点最高，H2Se与H2S大结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力大，沸点越高．