已知:A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A与C可以形成两种化合物甲和乙(

发布时间：2021-02-21 01:33:09

已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A2C和A2C2)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n()+n(H+)-n(OH-)=___________mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。


网友回答

答案:

(1)氮  氧  铝

(2)  极性  三角锥形

(3)c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)  0.002

(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+  B

解析：(1)由A与C可形成A<?xml:namespace prefix = st1 />2C、A2C2两物质知：A为H、C为O，甲为H2O，乙为H2O2，C与E同主族，则E为S，B与E最外层电子数之和为11，知B为N，由D的离子半径在同周期中半径最小，知D为同周期中原子序数最大的金属元素，为Al.

(3)反应后的溶液为0.025 mol·L-1的(NH4)2SO4，离子浓度大小顺序为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒表达式c()+c(H+)=2c()+c(OH-)知：c()+c(H+)-c(OH-)=2c()=0.05 mol·L-1，所以：n()+n(H+)-n(OH-)=0.05 mol·L-1×0.04 L=0.002 mol.

(4)由题意知戊为明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应为：

起始时：Al3+完全沉淀：

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，继续加入Ba(OH)2时：

2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O


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