钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
，该过程中所发生的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
．（2）操作（II）中冷却的目的是析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O
．（3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
．（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
．其离子方程式为：Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
．（5）由TiO2可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol
-80KJ/mol
．反应⑤中Ar气的作用是作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
．
网友回答
答案:分析：（1）根据操作（II）可知产品之一为FeSO4?7H2O，所以操作（I）中要把Fe3+还原为Fe2+，根据溶液中的离子判断发生的反应，书写方程；
（2）操作（II）要把FeSO4从溶液中析出；
（3）用FeSO4固体配制其溶液时要考虑二价铁离子易水解和还原性，；
（4）让Ti4+转化为Ti（OH）4，根据反应物和产物书写其离子方程式；
（5）根据盖斯定律计算反应的焓变；反应⑤中是高温下的反应，镁和钛容易与空气中的氧气反应．