发布时间：2021-02-21 01:33:58
(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃） -218.4 113 450 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 元素主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：（1）单质硒的熔点范围可能是________________。（2）元素碲的主要化合价可能有________________。（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为______________。（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。
（1）大于113℃，小于450℃(1分) （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H2Te＞H2Se＞H2S (2分) （4）还原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。
解析试题分析：（1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从8O到52Te逐渐升高的规律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S。
（4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。
（5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到a的氢化物最稳定，d的氢化物稳定性最差，可得。
考点：本题以氧族元素为载体，考查了元素周期律的应用。