根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.52]0.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是H、Li、Na
H、Li、Na
；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是O、N、P
O、N、P
（以上均用元素符号填空）．（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3
CCl4、PCl3
（写化学式）．（3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是
（R用元素符号表示）．（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，其中心原子以sp3
sp3
杂化轨道成键．（5）元素⑤的原子基态电子排布式为1s22s22p2
1s22s22p2
．
网友回答
答案:分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=族序数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，
①②⑧最高正价都是+1价，则为第IA族元素，根据半径关系可知①为H，②为Na⑧为Li；
⑥⑨最高正价都是+5价，则为第VA族元素，⑨的半径小，则⑨为N，⑥为P；
④最高正价都是+3价，则为第IIIA族元素，半径比P的大，则④为Al；
⑤最高正价都是+4价，则为第IVA族元素，半径比N的大，则⑤为N；
⑦最高正价都是+7价，负价为-1价，则为Cl，⑩负价为-1价，半径比Cl小，则⑩为F；
③负价为-2价，没有最高正价，则，③为O；
综上可知：①为H，②为Na，③为O，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Li，⑨为N，⑩为F；
（1）根据同主族第一电离能的变化分析；非金属性越强，电负性越强；
（2）根据最外层电子数及形成的共价键数判断8电子稳定结构；
（3）与钠形成Na2R2，半径比O大，则R为S元素；
（4）H和N形成的阳离子是NH4+，N为sp3杂化；
（5）⑤为C，核外有6个电子．