发布时间：2021-02-21 01:33:24
在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
(1)B(1分) (2)C(1分) (3)1mol<a<2mol(2分)
(4) （2分）
本题考查化学平衡的有关计算，(1)设反应消耗了amol的N2，则有
N2(g ) + 3H2(g)2NH3(g)；
起始量 2 mol 8 mol 0 mol
变化量 amol 3amol 2amol
平衡量 (2-a)mol (8-3a)mol 2amol
由题意可得：(10-2a)/10=80%，得a=1,即消耗了1mol的N2，生成了2molNH3，放出热量为92.2 kJ，B正确；
(2)将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量减小，即小于2/8=25%，选C。
(3)达平衡时，N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向起反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol<a<2mol。
（4）由于T2>T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为。