发布时间：2021-02-21 01:34:15
某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧的体积分数为b%．该空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，通过计算回答下列问题：
(1)
该厂每小时消耗标准状况下的空气的体积为多少立方米？
(2)
为了满足题设要求，b%的下限等于多少？
(1) | 每小时生产纯H2SO4的物质的量为： n(H2SO4)＝＝a×106 mol 设每小时消耗空气的体积为V 空气中O2的体积＝反应中消耗O2的体积＋燃烧后混合气体中O2的体积 V×21%＝a×104×22.4×10－3＋V×b% V＝ |
(2) | 题干中“b的下限”是指燃烧后剩余O2在第2步氧化时恰好完全反应，燃烧前空气中O2应恰好满足两步反应： S＋O2＝SO2 2SO2＋O2＝2SO3 两步反应耗氧量为2∶l，所以燃烧后混合气体中O2的体积分数的下限为： b%＝×21%＝7% |