中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中（并滴入3滴酚酞），向烧杯中逐量加入HCl．随HCl滴入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mLHCl时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入HCl体积之间关系如图所示（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O）．
（1）10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH______?g．
（2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
答：______．
（3）所加盐酸（密度?1.05g/mL）的溶质质量分数是多少？
网友回答
解：（1）10mL氢氧化钠的质量是10mL×1.10g/mL=11g，所以10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH的质量是11g×10%=1.1g；
（2）由于中和反应是放热反应，所以随着盐酸的滴加中和反应的不断进行，热量会不断放出，至加入10mLHCl时恰好变无色说明该反应恰好完成，所以放出的热量达到最大值，所以烧杯中溶液的温度最高；
（3）设与1.1g氢氧化钠完全反应时消耗氯化氢的质量是x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5?40
x?? 1.1g
x=
所加盐酸的质量是10mL×1.05g/mL=10.5g；则所加盐酸的溶质质量分数是×100%≈9.6%
故