现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成?500mL溶液,求溶液中H+的物质的量浓度.
网友回答
解:H2SO4的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol,
则n(H+)=2(H2SO4)=2×0.18mol=0.36mol,
配置成?500mL溶液,溶液体积为500mL=0.5L,
故溶液中H+的物质的量浓度为=0.72mol/L,
答:溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L.
解析分析:根据n=cV来计算H2SO4的物质的量,n(H+)=2(H2SO4),然后利用c=来计算溶液中H+的物质的量浓度.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,较简单,明确硫酸的构成及物质的量与溶液的体积、浓度的关系即可解答.