某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应．
请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先______；然后______．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______，说明有______生成；B装置中出现的现象为______，说明有______生成．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有______性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有______和______，因此，它们在工业上常用来______．
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是______．
（5）如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁的反应，请写出反应的化学方程式______．工业上运用该原理炼铁时，100吨含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得______吨含杂质4%的生铁．（计算结果保留三个有效数字，不要求写出计算过程）．
网友回答
解：（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铜的反应原理为：CO+CuO Cu+CO2，所以实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为：有红色物质出现，说明有单质铜生成；B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）氢气、一氧化碳、单质碳在参加化学反应时得到氧元素，具有还原性；
（4）使用酒精灯把尾气中有毒气体CO燃烧变成二氧化碳，防止尾气污染空气；
（5）氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%=70%
100t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=100t×80%=80t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量==58.3t
故